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ENLACE
QUIMICO
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Es
un proceso químico que permite interacciones entre los átomos, tales
como mantenerse unidos lo cual permite formar moléculas, y así mismo también
permite estas interacciones entre estas moléculas e iones.
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TIPOS DE ENLACES
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ENLACE INTERATOMICO
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ENLACE INTERMOLECULAR
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*ENLACE IONICO Es la unión que resulta de la
presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo.
Se produce entre elementos electropositivos y electronegativos.
CARACTERISTICAS -Aspecto cristalino y frágil. -Elevados puntos de fusión y ebullición. -Capacidad
de conducir la corriente eléctrica.
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ENLACE CONVALENTE
POLAR Se forma al compartir electrones de
cada uno de los átomos.
PROPIEDADES. –A
temperatura ambiental pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos -Algunas pueden ser solidos
cristalinos.
–tienen
baja temperatura de fusión y ebullición. –son insolubles en agua, pero si son
solubles en solventes apolares. -Son aislantes
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ENLACE
METALICO
Un enlace metálico es un enlace químico
que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones
de valencia, que se juntan alrededor de estos como una nube) de los metales
entre sí.
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*ENLACE HIDROGENO Un enlace de hidrogeno es la fuerza atractiva entre un átomo
electronegativo y un átomo de hidrogeno unido covalentemente a otro átomo
electronegativo. *ENLACE DIPOLO-DIPOLO: Son fuerza que actúan entre moléculas
polares, es decir moléculas con dipolo permanente. Su origen es electrostático. *ENLACE POR FUERZA DE LONDON: Es la fuerza no permanentes, es
decir entre un dipolo instantáneo y un dipolo inducido a dos moléculas.
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VALENCIA:
Es el numero de electrones que tiene un
elemento en su último nivel de energía, son los que pone en juego durante una reacción química o para
establecer un enlace con otro
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LEY DE OCTETO:Un átomo al perder o ganar o compartir sus
electrones de valencia tiende a completar con ocho electrones su última capa
o alcanza la configura electrónica estable.
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NOTACION DE LEVIS: Es
la representación de un elemento con su símbolo y sus electrones de valencia
mediante puntos o aspas
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| Enlace iónico: |
Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17). En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose eniones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos. Ejemplo: La sal común se forma cuando los átomos del gas cloro se ponen en contacto con los átomos del metal sodio. En la siguiente simulación interactiva están representados los átomos de sodio y cloro con solo sus capas externas de electrones. 
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| Enlace metálico: |
Para explicar las propiedades caracteristicas de los metales (su alta conductividad eléctrica y térmica, ductilidad y maleabilidad, ...) se ha elaborado un modelo de enlace metálico conocido como modelo de la nube o del mar de electrones: Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.  |
