MAPA CONCEPTUAL

REALIZA UN MAPA CONCEPTUALO DE LOS VIDEOS VISTOS

	ENLACE QUIMICO
Es un proceso químico que permite interacciones entre  los átomos, tales como mantenerse unidos lo cual  permite formar moléculas, y así mismo también permite estas interacciones entre estas moléculas e iones.

		TIPOS DE ENLACES
ENLACE INTERATOMICO				ENLACE INTERMOLECULAR

*ENLACE IONICO                     Es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Se produce entre elementos electropositivos y electronegativos. CARACTERISTICAS                          -Aspecto cristalino y frágil.         -Elevados puntos de fusión y ebullición.                                          -Capacidad de conducir la corriente eléctrica.

ENLACE CONVALENTE POLAR  Se forma al compartir electrones de cada uno de los átomos. PROPIEDADES.                                    –A temperatura ambiental pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos                                   -Algunas pueden ser solidos cristalinos.                                           –tienen baja temperatura de fusión y ebullición.                                   –son insolubles en agua, pero si son solubles en solventes apolares.                                     -Son aislantes

ENLACE METALICO                      Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de estos como una nube) de los metales entre sí.

*ENLACE HIDROGENO                        Un enlace de hidrogeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrogeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.                                                        *ENLACE DIPOLO-DIPOLO:                                  Son fuerza que actúan entre moléculas polares, es decir moléculas con dipolo permanente. Su origen es electrostático.      *ENLACE POR FUERZA DE LONDON:            Es la fuerza no permanentes, es decir entre un dipolo instantáneo y un dipolo inducido a dos moléculas.

VALENCIA:                                                                                                                                                                                                                                     Es el numero de electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía, son los que pone en  juego durante una reacción química o para establecer un enlace con otro

LEY DE OCTETO:Un átomo al perder o ganar o compartir sus electrones de valencia tiende a completar con ocho electrones su última capa o  alcanza la configura electrónica estable.

NOTACION DE LEVIS:  Es la representación de un elemento con su símbolo y sus electrones de valencia mediante puntos o aspas