DESARROLLO

1) Que entiedes por enlace quimico?

R/ Es un proceso quimico que permite interacciones entre  los atomos, tales como mantenerse unidos lo cual  permite formar moleculas,y asi mismo tambien permite estas interaciones entre estas moleculas e iones.

2) Identifique y defina las propiedades que debe tener todo enlace quimico para su formacion?

R/Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de los enlaces que unen sus atomos. existen tres tipod prinvipales de enlaces quimicos: enlace ionico, enlace convalecente, y metalico.
                                                                                                                                                                      Enlace Ionico:

Altos puntos de fusión y ebullición                                                                                                                   

Conducen corriente eléctrica cuando son disueltos en agua o fundidos                                                              

Presentan aspecto cristalino

Enlace Convalecente:

• • -Pueden existir, en condiciones ambiente, en los estados gaseoso, líquido y sólido. Cuando se presentan en estado sólido, poseen puntos de fusión y ebullición más bajos, comparados con los de las sustancias iónicas o metálicas.                                                                                                               
  • -Algunas son solubles en agua, otras son solubles en solventes orgánicos y otros aún, son solubles en ambas.                                                                                                                                                           
  • -Normalmente, no son conductoras de electricidad, ni siquiera puros, ni aún disueltos en agua. La excepción a esta regla ocurre en el caso de los ácidos, que cuando están en solución, conducen la corriente eléctrica.
  
  Enlace Metalico:
• -Buenos conductores de calor y electricidad                                                                                                       
• -La mayoría se presenta en estado sólido                                                                                                       
• -La mayoría posee puntos de fusión y ebullición elevados
• 
  
• -Son maleables o dúctiles
• 
  
• -Poseen brillo característico

3) Que diferencia encuentras entre numero de oxidacion y valencia de un elemento ?

R/La valencia de un elemento es la capacidad que tiene un atomo de un elemento para combinarse con los atomos de otros elemetos y formar compuestos. por lo tanto se pueden definir tambien como el numero de enlaces que forma un atomo. La valencia, estado de oxidacion o numero de oxidacion, es un numero, positivo o negativo que nos indica el numero de electrones que pierde o gana, respectivamente, o comparte un atomo con otro atomo o atomos.

4) Cuales son los diferentes tipos de enlaces que existen definalos y de ejemplos? 

R/ 

Enlace iónico:

Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17). En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose eniones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos. Ejemplo: La sal común se forma cuando los átomos del gas cloro se ponen en contacto con los átomos del metal sodio. En la siguiente simulación interactiva están representados los átomos de sodio y cloro con solo sus capas externas de electrones. Enlace covalente: Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...). Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto. En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes. Ejemplo: El gas cloro  está formado por moléculas, Cl2, en las que dos átomos de cloro se hallan unidos por un enlace covalente. En la siguiente simulación interactiva están representados 2 átomos de cloro con solo sus capas externas de electrones.

Enlace metálico:

Para explicar las propiedades caracteristicas de los metales (su alta conductividad eléctrica y térmica, ductilidad y maleabilidad, ...) se ha elaborado un modelo de enlace metálico conocido como modelo de la nube o del mar de electrones: Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.

ACTIVIDADES A REALIZAR:

1. De respuesta a la pregunta inicial.                                                                                                                                                                                                                                                         COMO SE FORMAN LOS COMPUESTOS QUIMICOS EXISTENTES EN LA NATURALEZA?                
2. R/ Estos compuestos quimicos existentes en la naturaleza se crean a medida que se van desarrollando los enlaces quimicos entre los elementos que ya existen, esto quiere decir, que los elementos a medida que se enlazan con otros  crea un nuevo elemento, y este, se enlaza con otro elemento creando asi un nuevo elemento, y asi respectivamente.                                                                                                                                
3.